Usine d'équipement de traitement des oxydes d'azote - gaz d'échappement de la fumée jaune - effet évident - nombreux cas

Le charbon actif en colonne charbonneuse est infiltré dans une solution contenant de l'acide carbonique ou du bicarbonate de sodium et, après séchage, placé dans un réservoir où les gaz d'échappement d'oxydes d'azote évacués sont purifiés par passage dans le réservoir. Les gaz d'échappement contenant de l'oxyde nitrique peuvent passer par des réservoirs d'épuration remplis de charbon actif à colonne charbonneuse, à des températures inférieures à 50 °C et à une humidité relative ≤ 50%. Après l'adsorption de l'oxyde nitrique par le charbon actif en colonne charbonneuse, il peut être chauffé à 100 - 200 ℃ pour résoudre. Ce processus de traitement des gaz d'échappement s'applique à la purification des gaz d'échappement, qui est une faible teneur en oxyde nitrique concentré et évacué.

(4) propriétés chimiques de l'azote

① N2 combiné à H2 pour produire NH3: (catalyseur, haute température et haute pression) N2 + 3h2 = 2nh3 (principe de la synthèse industrielle de l'ammoniac);

② N2 et O2 se combinent pour produire No: (décharge) N2 + O2 = = 2no (la réaction se produit dans la foudre ou le moteur en marche);

③ avec des métaux vifs comme mg réactions:

(allumé) N2 + 3mg = mg3n2. Le produit subit une double réaction d'hydrolyse avec l'eau: mg3n2 + 6H2O = 3mg (OH) 2 ↓ + 2nh3 ↑;

La raison pour laquelle ④n2 peut maintenir le gaz est que la chimie de l'azote est peu vivante.

(5) l'utilité de l'azote

① synthèse d'ammoniac, fabrication d'acide nitrique;

② remplacer le gaz rare comme gaz de maintenance pour le métal de soudage, éviter l'oxydation du métal;

③ remplissage d'azote dans l'ampoule pour éviter l'oxydation du filament de tungstène;

③ conserver les aliments, les fruits et autres aliments, lutter contre la pourriture;

④ utilisation médicale de l'azote liquide comme agent de congélation pour effectuer dans des conditions de cryoanesthésie;

⑤ l'utilisation de l'azote liquide pour créer un environnement à basse température, par exemple pour que certaines informations supraconductrices obtiennent des propriétés supraconductrices à basse température.

[clarifier]

Le processus de transformation de l'azote libre en azote synthétique s'appelle la fixation de l'azote, et la fixation de l'azote se fait de manière naturelle et artificielle.

① fixation naturelle de l'azote: présence de gaz no par temps d'orage

Fixations d'azote par Rhizobium des légumineuses;

② fixation artificielle de l'azote: industrie de l'ammoniac synthétique.

2 - oxydes d'azote

Les éléments azotés ont cinq valences positives + 1, + 2, + 3, + 4, + 5, et cinq valences positives correspondent à six oxydes N2O (communément appelés « gaz souriant», avec un effet anesthésiant: No, N2O, NO2,, n2o3, N2O4, n2o5 (solide blanc). Dans laquelle n2o3 et n2o5 sont respectivement des anhydrides de HNO2 et de HNO3. Ce sont tous des polluants atmosphériques et le NO2 dans l'air est le principal facteur qui compose les fumées photochimiques.

Le NH3 est un gaz incolore à odeur irritante, plus dense que l'air, dont le point de fusion et d'ébullition est relativement faible, facilement liquéfiable, extrêmement soluble dans l'eau et dont la solution aqueuse est légèrement alcaline. À température normale, 1 volume d'eau peut dissoudre environ 700 volumes d'ammoniac gazeux. L'ammoniac a un effet irritant sur les muqueuses des yeux, du nez, de la gorge, etc. d'une personne, il faut faire attention au toucher. Si des lésions apparaissent en touchant accidentellement trop d'ammoniac, inhalez de l'air frais et de la vapeur d'eau à temps et rincez vos yeux avec beaucoup d'eau.

(3) propriétés chimiques

① réaction avec l'eau;

NH3 + H2O = NH3 · H2O = NH4 + + Oh - (les deux réactions sont inverses), la solution aqueuse d'ammoniac est appelée ammoniaque. Les microparticules contenues dans l'ammoniaque sont: NH3, H2O, nh3.h2o, NH, H +, oh -. L'ammoniaque a une perméabilité alcaline, si elle peut rendre une solution incolore de phénolphtaléine rouge.

② réagit avec l'acide pour produire des sels d'ammonium;

La nature de la réponse est: NH3 + H + = NH4 + (orthotétraèdre)

Par exemple: 2nh3 + H2SO4 = (NH4) 2so4

[extension des connaissances]

L'atome n de la molécule NH3 possède une paire d'électrons solitaires capables de former une liaison de coordination avec H + avec une orbite vide.

③ est réducteur;

(catalyseur) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6H2O (réaction de fond de racine de HNO3 industriel)

2nh3 + 3cl2 = 6hc1 + n2 (excès de Cl2)

8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2 (excès de NH4, peut être utilisé pour vérifier si une bouteille de Cl2 a manqué d'air)

2nh3 + 3cuo = N2 + 3cu + 3H2O (N2 de laboratoire)

(catalyseur) 6no2 + 8nh3 = 7n2 + 12h2o

(catalyseur) 2xnh3 + 3nox - = (2x + 3 / 2) N2 + 3xh2o

(gestion de la pollution par les NOx)

④ réagit avec le CO2 pour l'urée;

(200atm, 180 ℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O

Réactions de coopération.

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

(4) l'utilité de l'ammoniac

① l'ammoniac est un matériau important pour l'industrie des engrais azotés et la fabrication d'acide nitrique, de sels d'ammonium, de soude, etc.;

② l'ammoniac est également un matériau couramment utilisé dans l'industrie de la synthèse organique (par exemple, urée, fibres synthétiques, carburant, etc.);

③ ammoniac peut également être utilisé comme réfrigérant.