Phmètre, milieu de mesure: boue de tour absorbante, alimentation: 220VAC 50hz, quatre fils, sortie: 4 ~ 20ma, plage de mesure: 0 ~ 14, électrode en verre, précision: ≤ ± 1%. Raccordement à bride: GB / t9124.1-2019 dn80 pn1.0mpa, indice de protection: ip65, mode d'installation: montage latéral, profondeur d'insertion: 0,75 M, câble capteur - instrument d'au moins 5 m, avec compteur à affichage secondaire, montage mural ou sur poteau, remplaçable en ligne, avec support de montage enfichable et autres accessoires. 、

PH est l'abréviation du mot latin pondus hydrogenii (pondus = pression, pression hydrogenium = hydrogène) utilisé pour mesurer l'activité des ions hydrogène dans une substance. Cette activité est directement liée à l'acidité, la neutralité et l'alcalinité de la solution aqueuse. L'eau est chimiquement neutre, mais pas sans ions, et même l'eau chimiquement pure a des traces qui sont dissociées: à proprement parler, les noyaux d'hydrogène n'existent pas à l'état libre avant l'hydratation avec les molécules d'eau.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， La concentration en ions hydrogène hydratés (h 3 O +) étant considérée comme équivalente à la concentration en ions hydrogène (H +), la formule ci - dessus peut être réduite à la forme usuelle suivante:

H2O = H+ + OHˉ

Les ions hydrogène positifs ici, que l'on désigne en chimie par « ions H + » ou « noyaux d'hydrogène». Les noyaux d'hydrogène hydraté sont exprimés en "ions hydrogène hydraté". Les ions hydroxydes négatifs sont appelés « ions hydroxydes».

En utilisant la loi de l'action de masse, on peut trouver une constante d'équilibre pour la dissociation de l'eau pure:

K = H3O + × OH - - H2O

Comme l'eau n'est dissoute qu'en très faible quantité, la molarité massique de l'eau est pratiquement constante et il existe une constante d'équilibre K pour obtenir le produit ionique kW de l'eau.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

C'est - à - dire qu'il y a 10 - 7 moles d'ions h 3 O + et 10 - 7 moles d'ions Oh ˉ à 25°C pour un litre d'eau pure.

Dans une solution neutre, la concentration en ions hydrogène H + et en ions hydroxyde Oh ˉ est de 10 - 7 mol / L. Tels que:

S'il y a un excès d'ions hydrogène H +, la solution est acide. Les acides sont des substances qui peuvent libérer les ions hydrogène H + en solution aqueuse. De même, si l'ion Oh est laissé libre, la solution est alcaline. Il suffit donc de donner une valeur de H + pour indiquer les caractéristiques d'une solution, acide ou basique, et pour éviter d'utiliser l'indice de méditation négatif de cette concentration moléculaire, le biologiste soernsen suggéra en 1909 de remplacer cette valeur par un logarithme et de la définir comme « pH ». Le pH est mathématiquement défini comme le logarithme négatif habituel de la concentration en ions hydrogène. Soit pH = - Log [H +].